极化电极和非极化电极(电极极化的原因是什么)
一、什么叫做电极的极化
当电流通过电极时，电极电位偏离其平衡电位数值的现象，叫做电极的极化，使阳极的电极电位偏离其平衡电位数值而变得较正的极化作用，叫做阳极极化作用。使阴极的电极电位偏离其平衡电位数值而变得较负的极化作用，叫做阴极极化作用。：随着电极上电流密度的增大，电极电位偏离其平衡电位的数值也增大，即电极极化作用增大。产生极化作用的原因，主要有两个：一个是由于电极上的电化学反应速度小于电子运动速度而造成的。由此引起的极化叫做电化学极化．另一个是由于溶液中的离子扩散速度小于电子运动速度而造成的，由此引起的极化叫做浓度差极化，电镀时，这两种极化可能同时存在，只是在不同情况下，它们所占的比重不同而已。一般情况是，当电流密度较小时，以电化学极化为主，而在高电流密度下，浓差极化则占主要的地位．升高电镀溶液的温度或搅拌溶液或移动阴极等，都可以降低阴极的浓差极化作用，加入络合剂和添加剂及增加它们的浓度都会不问程度地增加阴极的电化学极化作用．
二、电极极化是什么意思
电极极化是指在可逆电池中，整个电池处于电化学平衡状态。
在不可逆条件下，当有电流通过电极时，发生的是不可逆的电极反应，此时的电极电势与可逆电极电势会有所不同。电极在有电流通过时所表现的电极电势与可逆电极电势产生偏差的现象称为电极极化。
电极极化的特征是：阴极电位比平衡电位更负（阴极极化），阳极电位比平衡电位更正（阳极极化）。在可逆电池的情况下，整个电池处于电化学平衡状态，两个电极也分别处于平衡状态，电极电位是由能斯特方程决定的，是平衡的电极电位。
此时，通过电极的电流为零，即电极反应的速率为零。若要使一个不为零的电流通过电极，电极电位必须偏离平衡电极电位的值，这个现象就称为电极的极化。电极极化（electrode polarization）电子导体与围岩中溶液接触时，会形成电偶层，产生电位跳跃。
这个电位跳跃便称为电子导体与溶液接触时的电极电位。当有外电场作用时，相对平衡的电极电位数值将发生变化。通常把在—定电流密度作用下的电极电位与相对平衡的电极电位的差值，称为电极极化。常见的有电化学极化、浓差极化等。
由电极极化作用引起的电动势叫做超电压。在可逆地发生电极反应时电极所具有的电势，称为可逆电极电势。可逆电极电势对于许多电化学和热力学问题的解决是十分有用的。但是，在许多实际的电化学过程中，例如进行电解操作或使用化学电池做电功等。
并不是在可逆情况下实现的。当有电流通过电极时，发生的必然是不可逆的电极反应，此时的电极电势jI与可逆电极电势jr显然会有所不同。电极在有电流通过时所表现的电极电势jI与可逆电极电势jr产生偏差的现象称为“电极极化”。偏差的大小（绝对值）称为“过电势”，记作h。
三、电化学极化主要包括的三种方式是什么
电化学极化主要包括的三种方式是：电化学极化、浓度极化和欧姆极化。
电化学极化
是电极极化的一种。在外电场作用下，由于电化学作用相对于电子运动的迟缓性改变了原有的*电偶层而引起的电极电位变化，称为电化学极化。其特点是；在电流流出端的电极表面积累过量的电子，即电极电位趋负值，电流流入端则相反。由电化学极化作用引起的电动势叫做活化超电压。
电化学过程受化学反应控制，由于电荷传递缓慢而引起的极化。
根据极化产生的原因，极化可以分成三种：电化学极化、浓度极化和欧姆极化。
1、电化学极化是由各种类型的电化学本身不可逆引起的极化；
2、浓度极化是由于反应物消耗引起电极表面得不到及时补充（或是某种产物在电极表面积累，不能及时疏散），例如氢在电池正极的积累，导致电极电势偏离通电前按总体浓度计算的平均值；
3、欧姆极化是由于电解液、电极材料以及导电材料之间存在的接触电阻所引起的极化。
以上三种极化是电化学反应的阻力。因此，电池的内阻为欧姆内阻、电化学极化内阻与浓度极化内阻之和。
四、电极极化的原因是什么
当电流通过电极时，电极电位偏离其平衡电位数值的现象，叫做电极的极化，使阳极的电极电位偏离其平衡电位数值而变得较正的极化作用，叫做阳极极化作用。使阴极的电极电位偏离其平衡电位数值而变得较负的极化作用，叫做阴极极化作用。：随着电极上电流密度的增大，电极电位偏离其平衡电位的数值也增大，即电极极化作用增大。产生极化作用的原因，主要有两个：一个是由于电极上的电化学反应速度小于电子运动速度而造成的。由此引起的极化叫做电化学极化．另一个是由于溶液中的离子扩散速度小于电子运动速度而造成的，由此引起的极化叫做浓度差极化，电镀时，这两种极化可能同时存在，只是在不同情况下，它们所占的比重不同而已。一般情况是，当电流密度较小时，以电化学极化为主，而在高电流密度下，浓差极化则占主要的地位．升高电镀溶液的温度或搅拌溶液或移动阴极等，都可以降低阴极的浓差极化作用，加入络合剂和添加剂及增加它们的浓度都会不问程度地增加阴极的电化学极化作用．