制取氰化钾犯法吗(氰化氢)

一、氰化氢怎么读

氰化氢，又称氢氰酸，化学式HCN。拼音：qíng huà qīng。

氰化氢标准状态下为液体。氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧。氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性。氢氰酸属于剧毒类。

急性氰化氢中毒的临床表现为患者呼出气中有明显的苦杏仁味，轻度中毒主要表现为胸闷、心悸、心率加快、头痛、恶心、呕吐、视物模糊。

急救措施

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用流动清水或5%硫代硫酸钠溶液彻底冲洗至少20分钟。就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸（勿用口对口）和胸外心脏按压术。给吸入亚硝酸异戊酯，就医。

食入：饮足量温水，催吐。用1:5000高锰酸钾或5%硫代硫酸钠溶液洗胃，就医。

以上内容参考百度百科-氰化氢

二、氰化氢简介

目录 1拼音 2英文参考 3国标编号 4 CAS号 5中文名称 6英文名称 7氰化氢的别名 8分子式 9外观与性状 10分子量 11蒸汽压 12闪点 13熔点 14沸点 15溶解性 16密度 17稳定性 18危险标记 19主要用途 20健康危害 21毒理学资料及环境行为 22现场应急监测方法 23实验室监测方法 24环境标准 25防护措施 26急救措施 1拼音

qíng huà qīng

2英文参考

hydrogen cyanide

3国标编号

61003

4 CAS号

74908

5中文名称

氰化氢

6英文名称

hydrogen cyanide

7氰化氢的别名

氢氰酸

8分子式

HCN

9外观与性状

无色气体或液体，有苦杏仁味

10分子量

27.03

11蒸汽压

53.32kPa/9.8℃

12闪点

17.8℃

13熔点

13.2℃

14沸点

25.7℃

15溶解性

溶于水、醇、醚等

16密度

相对密度（水1）0.69；相对密度（空气1）0.93

17稳定性

稳定

18危险标记

13（无机剧毒品），7（易燃液体）

19主要用途

用于丙烯腈和丙烯酸树脂及农药杀虫剂的制造

20健康危害

侵入途径：吸入、食入。

健康危害：抑制呼吸酶，造成细胞内窒息。急性中毒：短时间内吸入高浓度氰化氢气体，可立即呼吸停止而死亡。非骤死者临床分为4期，前驱期有粘膜***、呼吸加快加深、乏力、头痛，口服有舌尖、口腔发麻等；呼吸困难、血压升高、皮肤粘膜呈鲜红色等；惊厥期出现抽搐、昏迷、呼吸衰竭；麻痹期全身肌肉松弛，呼吸心跳停止而死亡。可致眼、皮肤灼伤，吸收引起中毒。慢性影响：神经衰弱综合征、皮炎。

各种温血动物的中毒表现基本相同，呼吸先快后慢，瘫痪、侧卧、痉挛、窒息、呼吸停止、死亡，一般呼吸停止5～10分钟，心跳停止。猫、狗、猴还有呕吐表现。

氰化氢具有速杀性。中毒严重时，能使人很快死亡。低浓度时，无积累作用。当空气中浓度低于0.04mg/L时，对人员长时间的作用也无危险。初闻到时，有不同程度的***作用。口内有苦杏仁味，口舌发麻，紧接着头痛、胸闷、呼吸困难、身体不支、意志消失、强直性痉挛，最后全身麻痹以至死亡。

21毒理学资料及环境行为

急性中毒：LD50810μg/kg（大鼠静脉）；3700μg/kg（小鼠经口）；LC50357mg/m3，5分钟（小鼠吸入）

污染来源：氰化物主要用于电镀业（镀铜、镀金、镀银），采矿业（提取金、银），船舱烟熏灭鼠，制造各种树脂如硝基丙烯酸类单体，制造己二胺及腈类。也可作为中间产物产生，在焦炭炉中也可产生氰化氢。

代谢和降解：游离氰基在体内主要代谢途径是在硫氰化酶（或β巯基丙酮酸转硫酶）的催化作用下，与硫起加成反应，转变成毒性很低的SCN（只有CN毒性的1/200）。然后由尿、唾液、汗液等排出体外。

游离氰基还可与体内含钴的化合物如羟钴胺（维生素B12）结合形成无毒的氰钴化合物。因此临床上有用羟钴胺或依地酸二钴抢救CN急性中毒的报告。

人体对CN有较强的解毒机能，氰化物是非蓄积性毒物。当不致产生中毒剂量的少量外源性氰根进入机体后，可被迅速转化为无毒或低毒物质排出体外。

氰化物在地面水中很不稳定，当水的pH值大于7和有氧存在的条件下，可被氧化生成碳酸盐与氨。地面水中带存在着能够分解利用氰化物的微生物，亦可将氰经生物氧化用途转化为碳酸盐与氨。因此氰化物在地面水中的自净过程相当迅速，但水体中氰化物的自净过程还要受水温，水的曝气程度（搅动）、pH、水面大小及深度等因素影响。

土壤对氰化物出有很强的净化能力。进入寺壤的氰化物，除逸散至空气中的外，一部分被植物吸收，在植物体内被同化或氧化分解。存留于土壤中并部分在微生物的作用下，可被转化为碳酸盐、氨和甲酸盐。当氰化物持续污染时，土壤微生物经驯化、毓可产生相适应的微生物群，对氰的净化起巨大作用。因此有些低浓度含氰工业废水长期进行污水灌溉的地区，土壤中的氰含量几乎没有积累。

残留与蓄积：自然界对氰化物的污染有很强的净化作用，因此，一般来说外源氰不易在环境和机体中积累。只有在特定条件下（事故排放、高浓度持续污染），氰的污染量超过环境的净化能力时，才能在环境中残留、蓄积，从而构成对人和生物的潜在危害。

迁移转化：氰化物广泛地存在于自然界中。动植物体内都含有一些氰类物质，有些植物如苦杏仁、白果、果仁、木薯、高梁等含有相当量的含氰糖甙。它水解后释放出洲离的氰化氢，在一些普通粮食、蔬菜中，也可检出微量氰。

土壤中也普遍含有氰化物，并随土壤深度的增加而递减，其含量为0.0030.130mg/kg。天然土壤中的氰化物主要来自土壤腐植质。腐植质是一类复杂的有机化合物，其核心由多元酚聚合而成，并含有一定数量的氮化合物。在土壤微生物作用下，可以生成氰和酚，因此土壤中氰的本底含量与其中有机质的含量密切相关。

由于氰化氢及易挥发，多数氰化物易溶于水，因此排入自然环境中的氰化物易被水（或大气）淋溶稀释、扩散，迁移能力强。氰化氢和简单氰化物在地面水中很不稳定，氰化氢易逸入空气中；或当水的pH值大于7和有氧存在的条件下，亦可被氧化而生成碳酸盐与氨。简单氰化物在水中很易水解而形成氰化氢。水中如含无机酸，即使是二氧化碳溶于水中生成的碳酸（弱酸），亦可加速此分解过程。

HCN是有苦杏仁味的气味，极易扩散，易溶于水而成氢氰酸；氰化物一般为无色晶体，在空气中易潮解并有HCN的微弱臭味，能使水产生杏仁臭。氰化物中毒的症状为：轻者有粘膜***，唇舌麻木头痛、眩晕、下肢无力、胸部有压迫感、恶心、呕吐、血压上升、心悸、气喘等。重者呼吸不规则，逐渐昏迷、痉挛、大小便失禁、血压下降、迅速发生呼吸障碍而死亡。

危险特性：易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。长期放置则因水分而聚合，聚合物本身有自催化作用，可引起爆炸。

燃烧分解产物：氰化氢、氮氧化物。

22现场应急监测方法

①便携式气体检测仪器：胶比电解式；②常用快速化学分析方法：甲基橙检测管法、联苯胺检测管法、指示笔法《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》万本太主编

23实验室监测方法

异烟酸吡唑啉酮分光光度法（HJ/T281999，固定污染源排气）

联邻甲苯胺检气管比长度法《空气中有害物质的测定方法》（第二版）杭士平主编

24环境标准中国（TJ3679）车间空气中有害物质的最高容许浓度 0.3mg/m3[皮]前苏联（1974）居民区大气中有害物最大允许浓度 0.01mg/m3（昼夜均值）中国（GB162971996）大气污染物综合排放标准①最高允许排放浓度：

2.3mg/m3（表1）；1.9mg/m3（表2）

②最高允许排放速率（kg/h）：

二级0.18～5.5（表1）；0.15～4.6（表2）

三级0.28～8.3（表1）；0.24～7.0（表2）

③无组织排放监控浓度限值：

0.024mg/m3（表2）；0.030mg/m3（表1）

一、泄漏应急措施

对泄漏物处理必须戴好防毒面具与手套，扫起，倒至大量水中。加入过量NaClO或漂白粉，放置24小时，确认氰化物全部分解，稀释后放入废水系统。污染区用NaClO溶液或漂白粉浸光24小时后，用大量水冲洗，洗水放入废水系统统一处理。对HCN则应将气体送至通风橱或将气体导入碳酸钠溶液中，加等量的NaClO，以6mol/L NaOH中和，污水放入废水系统做统一处理。

废弃物处置方法：废料放入堿性介质中，通氯气或加次氯酸盐使之转化成氨气和二氧化碳。还可以采用控制焚烧法把氰化物完全破坏。氨氧化过程的废气中含有可回收的氢氰酸。

25防护措施

呼吸系统防护：可能接触毒物时，应该佩戴隔离式呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，必须佩戴氧气呼吸器。

眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。

身体防护：穿连衣式胶布防毒衣。

手防护：戴橡胶手套。

其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。保持良好的卫生习惯。车间应配备急救设备及药品。作业人员应学会自救互救。

26急救措施

皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用流动清水或5%硫代硫酸钠溶液彻底冲洗至少20分钟。就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸（勿用口对口）和胸外心脏按压术，给吸入亚硝酸异戊酯，就医。

食入：饮足量温水，催吐，用1：5000高锰酸钾或5%硫代硫酸钠溶液洗胃。就医。

三、如何制取氰化氢气体

楼上的要害死人吗

加热来加热去

气密性有保证吗

不会毒死人吗

制取氰化氢我做过

尿素的方法根本不实际

与其那么危险的尿素

还不如买硫氰酸钾

不管制的

可以买到的

因为硫氰酸钾不受管制所以可以用硫氰酸钾与强氧化剂反应生成氰化氢

所以最简单的就是用硫氰酸钾与双氧水反应生成硫酸

硫酸钾

氰化氢

水

2kscn+6h2o2=h2so4+k2so4+2hcn+h2o

而且反应不能用固体的硫氰酸钾

因为反应放热

而且产生气体剧烈放出

会溅出氰化氢水溶液

而且不能过于密封的容器

会崩出来的

残液还可以利用硫酸制取氢气

而且滴加的顺序不能颠倒

只能把过氧化氢滴到硫氰酸钾溶液中

要不然是没有氰化氢的

当然也是可以用氢氧化钠与尿素共热生成的氨气通入灼热的碳粉里生成氰化氢

如果控制不当有氨气泄漏

或者是气密性不好会有爆炸的危险

因为氨气与碳反应生成氰化氢和氢气

氢气与氧气混合点燃会爆炸的

而且氨气极易溶于水

还会有倒吸骤冷炸裂的危险

所以尿素法制取的危险程度更高

本人建议用第一个硫氰酸钾法

而且制取的氰化氢用小管点燃

颜色非常漂亮

警告

制取的时候要按照我的方法

不要冒险

要格外注意安全

在通风条件下进行

如果有点不对劲

就马上跑

要不然等你中毒就治不好了

几分钟要人命的

四、如何制取氰化氢

【准备】

取新鲜的尿素,加入NaOH(家里不用,直接加热),加热得到巨臭气体通入水中制取浓氨水

家里方法:加入碳加热到蒸干(让氨气出来时就和碳反应生成氰化氢和氢气,不过碳要放多一点,不然反应几率小)。

【实验室方法】

在分液漏斗中加入制得的浓氨水,烧瓶下放过量NaOH固体,再连接一个试管,在试管中放入过量的碳,连接双孔塞,上面一个孔通烧瓶中反应出的氨气,下面一个孔通反应后的气体(这个导管要长一点,否则出来的大部分是氨气)。

【操作】

检验气密性,打开分液漏斗的旋塞,并点燃试管下的酒精灯,开始出来的是氨气或空气,慢慢闻到杏仁味气体,立即吸收(注意倒吸)得到的是氢气和氰化氢。

化学方程式:NH3+C=加热=HCN+H2

注意:尾气一定要吸收!

警告:没有经验的人最好别做,有兴趣的人也最好别做,毕竟氰化氢是有剧毒的气体,后果自负。