氧化镁是什么氧化物(氧化镁在高中的所以方程式)
一、氧化镁在高中的所以方程式
镁及其化合物有关反应方程式
（一）与镁单质有关的反应方程式
1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.镁在氧气中燃烧：Mg+Cl2点燃MgCl2
3.镁与沸水反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
4.镁在CO2中燃烧：Mg+CO2点燃2MgO+C
5.镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑【Mg+2H+===Mg2++H2↑】
.镁与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4===MgSO4+SO2↑+2H2O
【Mg+4H++SO42-===Mg2++SO2↑+2H2O】
6.镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O
【3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O】
7.镁与CuSO4溶液反应：【Mg+Cu2+===Mg2++Cu】
（二）与氧化镁有关的反应方程式
1.MgO与稀盐酸反应：MgO+2HCl===MgCl2+H2O【MgO+2H+===Mg2++H2O】
（三）与氢氧化镁有关的反应方程式
1.Mg(OH)2与稀盐酸反应：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
【Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O】
2.Mg(OH)2受热分解：Mg(OH)2=MgO+H2O
（四）与镁盐有关的反应方程式
1.MgCl2与NaOH溶液反应：MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl2
【Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓】
2.MgCl2与氨水反应：MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
【Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+】
二、氧化镁的化学性质化学方程式
氧化镁（化学式：MgO）是镁的氧化物，一种离子化合物。常温下为一种白色固体。氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。
三、什么是氧化镁 氯化镁
氯化镁
化学品名称：氯化镁(MgCl2)
化学品描述：
化学式MgCl2。式量95.22。呈无色六角晶体。密度2.316—2.33克/厘米3。熔点714℃。沸点1412℃。通常含有六个分子结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解。为单斜晶体，有或者咸味，其密度1.569克/厘米3，熔点116—118℃，同时分解。溶于水，加热时失水和氯化氢而成氧化镁。
用途：用于制金属镁、消毒剂、冷冻盐水、陶瓷，并用于填充织物、造纸等方面。其溶液与氧化镁混合，可成为坚硬耐磨的镁质水泥。
制法：由氧化镁或菱苦土与盐酸作用而制得。海水及盐卤中均有氯化镁存在。
氧化镁
名称：氧化镁;苦土;灯粉;Magnesium oxide
分子式 MgO
物理性质:白色轻松粉末，无臭、无味，本品不溶于水和乙醇，熔点2852，沸点3600，氧化镁有高度耐火绝缘性能。
化学性质:暴露在空气中，容易吸收水份和二氧化碳,溶于酸和铵盐
MgO+2HCl===MgCl2+H2O
MgO+NH4Cl===MgCl2+NH3+2H2O
与水缓慢作用,生成氢氧化镁
分轻质氧化镁和重质氧化镁两种。轻质体积蓬松，为白色无定形粉末。无嗅无味无毒。密度3．58g/cm3。难溶于纯水及有机溶剂，在水中溶解度因二氧化碳的存在而增大。能溶于酸、铵盐溶液。经高温灼烧转化为结晶体。遇空气中的二氧化碳生成碳酸镁复盐。重质体积紧密，为白色或米黄色粉末。与水易化合，露置空气中易吸收水分和二氧化碳。与氯化镁溶液混合易胶凝硬化。
应用领域轻质氧化镁主要用作制备陶瓷、搪瓷、耐火坩锅和耐火砖的原料。也用作磨光剂，粘合剂，涂料和纸张的填料，氯丁橡胶和氟橡胶的促进剂和活化剂。与氯化镁等溶液混合后，可制成氧化镁水调。医药上用作抗酸剂和轻泻剂，用于胃酸过多、胃和十二指肠溃疡病．化学工业中用作催化剂和制造镁盐的原料。也用于放璃、染粕、酚醛塑料等的制造。重质氧化镁碾米工业中用于烧制粉磨和半滚筒。建筑工业用于制造人造化学地板、人造大理石、防热板和隔音板。塑料工业用作填充料。还可用于生产其他镁盐。
四、氧化镁是什么东西
氧化镁是一种无机物，化学式为MgO，是镁的氧化物，一种离子化合物。常温下为一种白色固体。氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。
氧化镁有高度耐火绝缘性能。经1000℃以上高温灼烧可转变为晶体，升至1500- 2000°C则成死烧氧化镁（镁砂）或烧结氧化镁。
应用领域：
氧化镁可以用于玻璃、染料、电缆、硅钢工业、铀加工、电子工业、绝缘材料行业，以及用于石油添加剂、铸造、酚醛塑料等行业。
这些与我们生活和生产息息相关的行业，都在用氧化镁，因为氧化镁的加入，使得生产出来的产品更加有了生机，更加赏心悦目。看似离我们很远的化工用品，其实时时刻刻的出现我们的在生活中。是我们生活中不可或缺的一部分。
以上内容参考：百度百科-氧化镁